Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．可逆反應3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）的平衡常數k=，故A錯誤；B．增加B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，故B錯誤；C．該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，化學平衡常數只受溫度影響，增大壓強平衡常數不變，故C錯誤；D．達到平衡，測得生成1.6mol C，由方程式可知，參加反應的B的物質的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉化率為×100%=40%，故D正確；故選D。