向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8．8g,有關該溶液
的說法正確的是
| A．溶質為Na2CO3 |
B． |
C． |
D． |
D
解析試題分析： 向1L 0．3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO2氣體至溶液增重8．8g,則增重的8．8g為二氧化碳的質量,物質的量為0．2mol,發生反應CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2):n(NaOH)=2:3=1:1．5,介于1:1~1:2之間,所以兩個反應都發生,所得溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3,故A選項錯誤?B選項由碳元素守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0．2mol/L,溶液中c(Na+)=0．3mol/L,所以2/3 c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)因此B選項錯誤?C．碳酸根離子?碳酸氫根離子都水解,而鈉離子不水解,所以其混合溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D選項任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)所以D正確?
考點：考查根據方程式計算?離子濃度的比較的相關知識點?
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組在研究由Fe2＋制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：
【實驗設計】
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有： 。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
【探究思考】
實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
| 資料名稱 | 物理性質描述 | 化學性質描述 |
| 《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 | 白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 | 與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花 |
| 《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8 |
| 《普通化學教程》（下冊）P788 | 白色 | 能強烈吸收O2，迅速變成棕色 Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4。
（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀
和
混合液的離子方程式： 。
（2）檢驗X中陽離子的方法和現象是 。
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。
（4）由MSO4的藍色溶液經一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有 、 、 （填寫儀器名稱）。
（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，下圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。
①儀器B中應裝入 ，裝置D的作用 ；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？
在這兩步之間還應進行的操作是 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。
注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動。回答下列問題：（本題不考慮注射器內壁的磨擦阻力）
（1）U型管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是 。
（2）U型管中可觀察到的反應現象是 。
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是 。
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是 。
（5）要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是 。
（6）本實驗結束后固體產物板結，難以從U型管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖示儀器和試劑中選擇 （填字母）。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
| A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2 |
| B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想 |
| C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③ |
| D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
古代器物上的顏料至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是
| A．用鹽的形式表示： BaSiO3·CuSiO3 | B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 |
| C．易溶于強酸、強堿 | D．性質穩定，不易褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是（ ）
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是
| A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 |
| B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 |
| C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 |
| D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 |
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