Question

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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（2）工業上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式：

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

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（3）某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應制Cl₂，但得到的Cl₂總小于2.24L（標準狀況下），原因是：

濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變為稀鹽酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L

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Answer 1

分析：（1）實驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應生成二氧化錳、氯氣和水；
（2）工業上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉；
（3）濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變為稀鹽酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣．

解答：解：（1）實驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應生成二氧化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應制Cl₂，濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變為稀鹽酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，得到的Cl₂物質的量小于0.1mol，體積總小于2.24L（標準狀況下），故答案為：濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變為稀鹽酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣及其定量計算分析、漂白粉的制備，主要是氯氣性質的應用，題目較簡單．