【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 2Na+3H+=2Na++H2↑
B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：
（1）關于M所含元素的說法正確的是______________。
A.電負性由大到小順序:O>N>C>H
B.第一電離能由大到小的順序：O>N>C
C.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵
D.從物質分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面
E.組成M元素的氫化物穩定性：CH4＜H2O＜NH3
（2）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有_______（填序號）。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.共價鍵 F.離子鍵
（3）M與W（分子結構如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。
（4）基態Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據是_____________________________________________________________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
（5）已知：Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。
①該晶體的化學式為_______________。（用元素符號表示）
②已知銅和Y原子的電負性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu+2e－＝Cu2＋，發生氧化反應
A. ①②③B. ②④⑥
C. ②④D. ③④⑤
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【題目】鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（ ）
A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3
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【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol乙烷中含有的共價鍵數目為6NA
B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數目為2NA
C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數月為0.3NA
D. 0.1molCH4與0.1molCl2經光照充分反應，生成CH3Cl的分子數為0.1NA
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【題目】下列關于物質的分類或變化說法正確的是
A. Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質，且溶于水時均會破壞水的電離平衡
B. NO2經降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化
C. Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質
D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
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【題目】按要求回答問題：
(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向______極移動(填“正”或“負”)。
②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。
③若有1mol e－流過導線，則理論上負極質量減少______g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。
(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應方程式是_____。
(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝____。
②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____。
A．反應中當M與N的物質的量相等時
B．P的質量不隨時間變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．M的物質的量濃度保持不變
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA
B. 標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA
D. 100g46%（質量分數）乙醇溶液中所含O－H數目為7NA
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