【題目】NA 代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA
B. 常溫常壓下 16 g O3所含的電子數為8NA
C. 1 mol Cl2 與足量的 PCl3反應轉移的電子數為2NA
D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子數目大于0.1NA
【答案】B
【解析】A．依據n=
計算物質的量，結合一氧化氮和氧氣反應定量關系計算混合氣體物質的量，在標況下，11.2LNO物質的量為0.5mol，11.2LO2物質的量為0.5mol，混合反應生成0.5molNO2，剩余氧氣0.25mol，二氧化氮可以聚合為四氧化二氮，混合后所含分子數小于0.75NA，故A錯誤；B．依據元素守恒，結合n=
=
計算電子數，16gO3所含的電子數=
×8×NA=8NA，故B正確；C．Cl2與PCl3反應生成PCl5的反應為可逆反應，Cl2不可能全部參加反應，則1 mol Cl2 與足量的 PCl3反應轉移的電子數小于2NA，故C錯誤；D．依據n=CV要求碳酸鉀溶液中陰離子數目，應知道溶液的體積，溶液的體積不知道，無法計算，故D錯誤；答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是
A. 電極a連接的是電源的正極
B. 若電路中轉移0.03mole-，則離子交換膜左側溶液中增加0.03mol離子
C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜
D. 陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中 Cu2＋濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由 Zn極流向 AgO極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：AgOH很不穩定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液X與NaOH反應生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-
B. 溶液X中一定不含Ag+
C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產生，則有Cl-
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 ( )
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一定方法可除去下列物質所含的少量雜質（括號內為雜質），其中所加物質能達到除雜目的的是
A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是（ ）
A. 混合物：水玻璃、堿石灰、鋁熱劑
B. 酸性氧化物：SO2、CO2、NO2
C. 強電解質：明礬、硫酸鋇、硫酸溶液
D. 同素異形體：H2、D2、T2
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