【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內(nèi)，則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質(zhì)，則動物和植物細胞都含有這種物質(zhì)
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【題目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（M）是強電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強
C. 常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色
D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物
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【題目】配平下列化學(xué)方程式：
______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO
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【題目】“生活無處不化學(xué)”，請你回答下列問題。
(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現(xiàn)象是______，該變化稱為______反應(yīng)。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱)，該反應(yīng)的離子方程式：______。
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【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號填）。
A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。
某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。
A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。
B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。
C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：
A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①_____________②____________③______________④________________
B請寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________
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【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。
(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 
+_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點是_____。
(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。
(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學(xué)方程式為______。
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。
下列說法中正確的是
A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。流程如下圖所示：
（1）用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；
（2）鎂在元素周期表中的位置是________；為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中分離提純的實驗操作名稱是__________；
（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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