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A、B兩元素原子的電子層均小于或等于3，它們的離子的電子層相差兩層。已知A原子最外層電子數為m，而B原子最外層電子數為n，且A只有正化合價，則A、B兩元素的原子核外電子總數分別為（）

A.m+2,10+n B.m,n C.3,7 D.m-2,10-n

解析：本題主要提供了A、B兩種元素的原子核外電子層結構的特點，對于元素性質方面只提供了“A只有正化合價”，解題時就以此為突破口，因為A只有正化合價，則A必然是金屬元素，因A、B兩元素離子的電子層數相差兩層，且原子的電子層數不超過3，故A的電子層數為2，B的電子層數為3，且B為非金屬元素，因元素最外層電子數與最高正價數值相等，則A、B的最高正價分別為m、n，而B的負化合價為8-n；當A原子失去m個電子后應與He原子具有相同的電子層結構，因而A原子只有2+m個電子；B原子得8-n個電子后應與Ar原子具有相同的電子層結構，因而B的原子核外電子總數為18-(8-n)=10+n。

答案：A

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態原子具有相同能級，且I₁（B）＞I₁（C），其中基態B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數比p電子數少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號：C

（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式

．
（3）B、C兩元素原子的電負性大小：B

＜

C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C與A₂D的熔沸點：A₂C

＞

A₂D （填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個數比為1：1結合成的化合物化學式為

H₂O₂

．
（6）BA₃的中心原子雜化方式為

sp³

雜化，該化合物的空間構型為

三角錐型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：

2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-

．
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論．凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是

．
A、H₂O B、NH₄⁺ C、OH^- D、HCO₃^- E、CH₃COO^- F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）4^-，該反應中的堿是

H₂O

（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應中的酸是

H₂O

（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫
①B的電子排布式是：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是

離子晶體

．
②D元素單質的晶體類型是

原子晶體

，C單質的制備方法是：

電解法

．
③E和F形成的化合物空間構型為

三角錐型

，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是

E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：

（1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能

A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式

；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是

；A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是

．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂

中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是

，依據是

．
（5）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖2，（已知序號“1”代表Ar），其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填下圖中的序號）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電負性介于E、F之間，H、F相鄰。回答下列問題：

　　⑴寫出下列元素符號B___________，H___________。

　　⑵A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）___________。

　　⑶E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）___________。

　　⑷D元素所在周期的元素種數為___________，所在族的價電子的電子排布式___________。

　　⑸F元素的氣態氫化物分子的空間構型是___________，中心原子的雜化類型是___________。

　　⑹H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于___________晶體，其硬度比金剛石___________（填“大”或“小” ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能 A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式；

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是；

A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是_________，依據是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

_______________________________________________________________

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