Question

【題目】下列實驗、現象與結論正確且相符的是（ ）

	實驗	現象	結論
A	向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液	溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動
B	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應： 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0
C	SO2通入新制氯水	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液	一支無明顯現象，另一支產生黃色沉淀	相同條件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe2+被氧化為Fe3+；Fe3+是H2O2分解的催化劑，故一段時間后溶液中出現氣泡；雖然雙氧水分解放熱能促進鐵離子水解，但是水解只生成氫氧化鈉膠體，不會生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；

B.將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度，平衡移動，二氧化氮的濃度增大，則說明反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH<0，故B正確；

C.二氧化硫氣體通入氯水中發生氧化還原反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.通常情況下，兩支試管中都會生成沉淀。若溶液濃度均很小，只生成碘化銀沉淀而未生成氯化銀沉淀，能說明AgCl的溶解度大于碘化銀，故D錯誤。

故選B。