Question

【題目】A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學(xué)式為______________________。

(3) 寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：________________________________________________。

(4) 寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

本題的突破口為E，E為C和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物，則E為氫氧化物，且E能與空氣反應(yīng)生成另一種氫氧化物F，說(shuō)明E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3；由A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素可知，A為Fe、B為Fe3O4、C為FeCl2、D為FeCl3；從流程看出，主族元素的固態(tài)氧化物G可以電解，說(shuō)明是金屬氧化物，電解產(chǎn)物I能夠與NaOH反應(yīng)，則G是氧化鋁、I是金屬鋁、H是氧氣、J是偏鋁酸鈉。

（1）NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價(jià)鍵相結(jié)合，其電子式為，故答案為：；

（2）主族元素的固態(tài)氧化物G是氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3，故答案為：Al2O3；

（3）反應(yīng)④為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑；

（4）反應(yīng)⑥為氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。