Question

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．

回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是

 

．（填字母）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是

 

．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

 

（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是

 

（寫出一種即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是

 

．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是

 

．
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）①反應I中，甲在通常條件下和A劇烈反應，應為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣；
②反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，應為鐵和水蒸氣的反應；
③比較金屬性強弱，可根據與水反應的劇烈程度或者最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷；
（2）反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應I的另一種產物為有機物，應為碳化鈣和水的反應，生成乙炔和氫氧化鈣，結合氯水的組成和性質解答該題．

解答：解：（1））①反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應，根據元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應的物質含有鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C；
②通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
③根據反應條件知，鈉的金屬性比鐵強，比較金屬性強弱的方法還有：與酸反應置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強弱等，
故答案為：強；NaOH是強堿，Fe（OH）₃是弱堿；
（2））①若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②反應I的另一種產物為有機物，應為碳化鈣和水的反應，生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，
故答案為：；
③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，
離子反應方程式為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑，故答案為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質的性質以及轉化關系，結合題給信息進行推斷，難度中等．