Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）＞
（3）+124.2
（4）xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2
【解析】解：（1）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，所以答案是：＜；（2）濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量多余57.3kJ，所以答案是：＞；（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
所以答案是：+124.2；（4）原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在反應(yīng)2Na+xS=Na2Sx中，硫單質(zhì)得電子，故正極反應(yīng)為：xS+2e﹣=Sx2﹣；
電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu；電鍍后，兩個(gè)電極質(zhì)量差等于陽極溶解質(zhì)量與陰極析出質(zhì)量之和，若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量，二者質(zhì)量差為25.6g，所以陽極溶解銅的質(zhì)量為12.8g，
設(shè)通過的電子為x，

Cu	﹣	2e﹣	=Cu2+
64g		2mol
12.8g		x

64g：2mol=12.8g：x，
x=0.4mol，
故流經(jīng)電鍍池的電極的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，而流經(jīng)電鍍池的電子的量與流經(jīng)原電池中正負(fù)極的電子的量相同，設(shè)原電池負(fù)極上有Xg鈉被消耗，有：

Na	﹣	e﹣	= Na+
23g		1mol
Xg		0.4mol

可得 X= ，
解得X=9.2g
所以答案是：xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．