Question

【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉化率為25%
D.C的體積分數為28.6%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：若2s后，A的轉化率為50%，則A轉化的物質的量為2mol×50%=1mol，則

	2A（g）	+	3B（g）		2C（g）	+	zD（g）
開始	2		2		0		0
轉化	1		1.5		1		0.5z
2s后	1		0.5		1		0.5z

v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 即 =0.25molL﹣1s﹣1 ， 解得z=2，
A．化學反應速率之比等于化學計量數之比，v（C）=v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B．由上述計算可知，z=2，故B錯誤；
C．B的轉化率為 ×100%=75%，故C錯誤；
D．C的體積分數為 ×100%=28.6%，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．