如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)
2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指
| A．平衡混合氣中R的質量分數 | B．G的轉化率 |
| C．平衡混合氣中G的體積分數 | D．L的轉化率 |
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在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間呢測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）
| A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1 | B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1 |
| C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1 | D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應H2(g)+ Br2(g) 
2HBr(g)達到平衡的標志是
| A．斷裂1 mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵 |
| B．單位時間內消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2 |
| C．H2、Br2、HBr的分子數之比為1∶1∶2 |
| D．混合氣體的壓強不再改變 |
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判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發進行的是（ ）
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS<0 |
| C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS>0 |
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在密閉容器中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是
| A．A的轉化率變大 | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．D的質量分數變大 | D．a＜c＋d |
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在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是
| A．T1<T2，正反應是放熱反應 | B．T1<T2，正反應是吸熱反應 |
| C．T1>T2，正反應是放熱反應 | D．T1>T2，正反應是吸熱反應 |
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對于A2+3B2
2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A． 0.8mol·L-1·s-1 | B． 0.7mol·L-1·s-1 |
C． 0.4mol·L-1·s-1 | D． 54mol·L-1·min-1 |
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C+CO2
2CO; △H1＞0，反應速率ν1 N2+3H22NH3; △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，
和
的變化是
A．同時增大 B．同時減少 C，ν1增大，ν2減少 D．ν1減少，ν2增大
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