在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是
| A．T1<T2，正反應是放熱反應 | B．T1<T2，正反應是吸熱反應 |
| C．T1>T2，正反應是放熱反應 | D．T1>T2，正反應是吸熱反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
| A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 |
| B．溫度過高對合成氨反應不利 |
| C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快 |
| D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g)
2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)
2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指
| A．平衡混合氣中R的質量分數 | B．G的轉化率 |
| C．平衡混合氣中G的體積分數 | D．L的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數表達式為K＝ |
| B．增大體系壓強，平衡常數K不發生變化 |
| C．升高體系溫度，平衡常數K減小 |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) 
B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol－1(Q>0 )，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是
| A．產物B的狀態可能為固態或液態 |
| B．平衡時，單位時間內A和B消耗的物質的量之比為1:1 |
| C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動 |
| D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態時，按如下操作，平衡不發生移動的是( )
| A．恒T、P時，充入少量的NH3 | B．恒T、V時，充入少量的N2 |
| C．恒T、P時，充入少量的He | D．恒T、V時，充入少量的He |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
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