判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是（ ）
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS<0 |
| C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS>0 |
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298K時，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系式正確的是（ ）
| A．Q1＝Q2＝197KJ | B．Q1＜Q2＜197KJ | C．Q2＜Q1＜197KJ | D．Q1＝Q2＜197KJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g) 
B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時間t與A 、B的濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結論正確的是（ ）
A．該溫度下此反應平衡常數(shù)為3．2
B．A的初始物質的量為4 mol
C．0-15min內，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g)
2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃ |
| C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃ |
| D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)
2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指
| A．平衡混合氣中R的質量分數(shù) | B．G的轉化率 |
| C．平衡混合氣中G的體積分數(shù) | D．L的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數(shù)表達式為K＝ |
| B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 |
| C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) 
B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol－1(Q>0 )，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是
| A．產物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài) |
| B．平衡時，單位時間內A和B消耗的物質的量之比為1:1 |
| C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動 |
| D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是
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