Question

【題目】某實驗小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.準備儀器

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應為反應的最________（填“高”或“終”）溫度。

II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)四次實驗所得到的溫度平均值為__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。

①近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗數(shù)值結(jié)果與573KJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.反應時未用攪拌器攪拌

Answer 1

【答案】不能 金屬導熱性強，散失熱量多，實驗誤差大 保溫，防止熱量散失 高 4.07 53.5 acd

【解析】

Ⅰ.（1）銅是熱的良導體，易損失熱量，實驗誤差大，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒；

（2）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失；

終止溫度應為反應的最高溫度，才能測得放熱的最大量；

II．（1）①第一次測定溫度差為：（30.3-26.1）℃＝4．2℃，第二次測定的溫度差為：（31.0-27.2）℃＝3.8℃，第三次測定的溫度差為：（29.8-25.9）℃＝3．9℃，第四次測定的溫度差為：（30．4-26．3）℃＝4．1℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4．07℃；

②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/mL＝80g，溫度變化的值為△T＝4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q＝mc△T＝80g×4.18J/（g℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H＝＝-53.5kJ/mol；

③a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b錯誤；

c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，選項c正確；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，導致溫度計上殘留的堿液與稀硫酸反應，起始溫度偏高，測量值偏小，選項d正確。

答案選acd。