Question

【題目】有關元素X、Y、D、E的信息如下：

元素	有關信息
X	地殼中含量最高的元素
Y	第三周期中原子半徑最小的元素
D	最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學用語回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為____。

（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。

（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為_________，D的單質溶于強堿的離子方程式為________。

（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。

①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質

②EY2、EY3均能通過化合反應生成

③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體

Answer 1

【答案】第三周期第ⅢA族 r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+) 2H2O22H2O+O2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ ①②

【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(Al)；E的單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)。

（1）鋁的原子結構示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；

（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時，O2-、Al3+為兩個電子層數，Cl-為三個電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；

（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，則其為H2O2，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質溶于強堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

（4）①保存FeCl2溶液時，需向溶液加入少量Fe單質，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；

②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；

③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯誤；

故選①②。