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（4分）2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）　△H =" a" kJ?mol^－¹，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

⑴圖中A點表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（各1分）（1）反應物具有的能量 —198
（2）無降低

（1）在圖像中A代表反應物的總能量，并且反應過程中反應物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應，△H<0kJ/mol
由于1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ，可知2mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱198kJ，故2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）的△H為—198kJ/mol，即a=—198
（2）Ea為反應的活化能，它的大小與△H沒有影響；
加入催化劑后，可降低活化能，提高活化分子百分數，提高反應速率

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質只含共價鍵的是

A．MgCl₂

B．KOH

C．C₂H₆

D．CH₃COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol
③CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol

B．在③反應時，若加入催化劑，可以使ΔH減小

C．若有3.2g CH₄與足量水蒸氣按③反應，則放出熱量是43.2 kJ

D．若生成相同質量的CO₂，則放出的熱量C₂H₂大于CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－¹，則氫氣的燃燒熱為
241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1
則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

C．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=" a" kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，則a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是：

A．MgCl₂

B．CO₂

C．Na₂O₂

D．N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
Ａ.有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化
B. 化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0
C．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量
D．若化學平衡向正方向移動，則正反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（）

A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ熱量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ

C．相同條件下，1 molH₂與1 molF₂的能量總和低于2 molHF氣體的能量

D．斷開2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發和利用，CH₃OH這個物質逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關注。

（1）下圖是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示。下列相關說法正確的是（）
A．該反應是吸熱反應
B．使用催化劑后反應熱減小
C．熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH(g)在密閉容器中進行，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。該電池的負極反應的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質的量是            。
（4）某同學將甲醇完全燃燒生成CO₂氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的體積可能為（標態）            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在

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