Question

兩份質量相同的CH₄和NH₃相比較，下列結論錯誤的是(  )

A．分子個數比為17：16                   B．原子個數比為17：16

C．氫原子個數比為17：12                 D．氫原子質量比為 17：12

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：令CH₄和NH₃的質量都為1g，CH₄的物質的量為1g/16(g/mol)=(1/16)mol，NH₃的物質的量為1g/17(g/mol)=(1/17)mol。

A、分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH₄和NH₃分子數之比為(1/16)mol：(1/17)mol=17：16，故A正確；

B、每個CH₄分子含有5個原子，1gCH₄含有原子的物質的量為5×(1/16)mol，每個NH₃分子含有4個原子，1gNH₃含有的原子物質的量為4×(1/17)mol，所以等質量的CH₄和NH₃含有原子數目之比為5×(1/16)mol：4×(1/17)mol=85：64，故B錯誤；

C、每個CH₄分子含有4個H原子，1gCH₄含有H原子的物質的量為4×(1/16)mol，每個NH₃分子含有3個H原子，1gNH₃含有H的原子物質的量為3×(1/17)mol，所以等質量的CH₄和NH₃含有H原子數目之比為4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故C正確；

D、氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH₄和NH₃含有H氫元素質量之比為4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故D正確．

故選：B。

考點：阿伏加德羅常數物質的量的相關計算

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意公式的運用理解與基礎知識的掌握。