Question

兩份質量相同的CH₄和NH₃比較，下列結論錯誤的是（　　）

A．分子個數比為17：16

B．原子個數比為17：16

C．氫原子個數比為17：12

D．氫原子質量比為17：12

Answer 1

分析：A、根據N=

m

M

NA計算判斷；
B、根據N=

m

M

NA結合分子構成判斷；
C、根據N=

m

M

NA結合一個分子中含有的氫原子個數計算判斷；
D、根據分子式中氫元素的質量分數和氣體質量計算判斷．

解答：解：A、根據N=

m

M

NA知，質量相同的兩種氣體中含有的分子個數之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質量相同的CH₄和NH₃的分子數之比為17：16，故A正確；
B、CH₄和NH₃的分子含有的原子數分別為5、4，由A知兩份質量相同的CH₄和NH₃的分子數之比為17：16，所以含有的原子數之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；
C、CH₄和NH₃的分子含有的H原子數分別為4、3，由A知兩份質量相同的CH₄和NH₃的分子數之比為17：16，所以含有的H原子數之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；
D、由C可知兩份質量相同的CH₄和NH₃所以含有的H原子數之比為17：12，H原子數目之比等于H原子質量之比為17：12，故D正確．
故選B．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握．