Question

兩份質量相同的CH₄和NH₃比較，下列結論錯誤的是（　　）

• A、分子個數比為17：16
• B、原子個數比為17：16
• C、氫原子個數比為17：12
• D、同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：16

Answer 1

分析：令CH₄和NH₃的質量都為1g，根據n=

m

M

計算CH₄和NH₃的物質的量，
A．分子數目之比等于物質的量之比；
B．每個CH₄分子含有5個原子，每個NH₃分子含有4個原子，計算二者含有的原子的物質的量，據此判斷；
C．每個CH₄分子含有4個H原子，每個NH₃分子含有3個H原子，計算二者含有的H原子的物質的量，據此判斷；
D．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比．

解答：解：令CH₄和NH₃的質量都為1g，CH₄的物質的量為

1g

16g/mol

=

1

16

mol，NH₃的物質的量為

1g

17g/mol

=

1

7

mol．
A．分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH₄和NH₃分子數之比為

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故A正確；
B．每個CH₄分子含有5個原子，1gCH₄含有原子的物質的量為5×

1

16

mol，每個NH₃分子含有4個原子，1gNH₃含有的原子物質的量為4×

1

17

mol，所以等質量的CH₄和NH₃含有原子數目之比為5×

1

16

mol：4×

1

17

mol=85：64，故B錯誤；
C．每個CH₄分子含有4個H原子，1gCH₄含有H原子的物質的量為4×

1

16

mol，每個NH₃分子含有3個H原子，1gNH₃含有H的原子物質的量為3×

1

17

mol，所以等質量的CH₄和NH₃含有H原子數目之比為4×

1

16

mol：3×

1

17

mol=17：12，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故等質量的CH₄和NH₃的體積之比為

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故D正確；
故選B．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握．