【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是（ ）
A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲稱取5.5 g食鹽晶體。但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了，則實際稱得的食鹽晶體的質量為(1 g 以下用游碼)
A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）
A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答： 
（1）實驗中觀察到的現象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發生的反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：
序號 | 純鋅粉(g) | 2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL) | 溫度 (℃) | 硫酸銅固體(g) | 加入蒸餾水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本實驗待測數據可以是________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究________________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。
②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是________________，寫出有關反應的離子方程式
_______________________________________________________________。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3﹣，向含溶質amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反應（不考慮單質與水的反應）．
（1）當a=2b時，反應后的粒子濃度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。
（2）若反應后溶液中I2與IO3﹣的物質的量為1：1，則反應中轉移的電子_______mol（用含a的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的敘述不正確的是
A. 常溫下，鋁遇濃硝酸發生鈍化 B. 鈉在空氣中燃燒生成白色的Na20粉末
C. 二氧化硫可以使品紅溶液褪色 D. 葡萄糖與銀氨溶液在適當條件下可發生銀鏡反應
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