Question

【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中，發生如下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系，由此推斷下列說法中正確的是（ ）

A. 在上述可逆反應中x=3

B. 其他條件不變，若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g)，達到平衡時，C的物質的量分數增大

C. 在圖Ⅱ中若P3>P4，則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質量

D. 在圖Ⅱ中，若Y軸可表示A的轉化率，則若P3<P4

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖1可知，T1時，P2到達平衡的時間短，則速率快，所以P2＞P1，壓強越大，C%越大，即正方向為體積減小的方向，所以x=1；P2時，T1到達平衡的時間短，則速率快，所以T1＞T2，溫度越高，C%越小，故正反應為放熱反應；即該反應為：A(g)+B(g) C(g)△H＜0。A、由以上分析可知x=1，故A錯誤；B、其他條件不變，由于容積可變，則壓強不變，若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g)，達到平衡時與原平衡等效，平衡不移動，C的物質的量分數不變，故B錯誤；C、在圖II中Y隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以氣體的物質的量增加，平均摩爾質量減小，故Y軸可以表示混合氣體的平均摩爾質量，增大壓強平衡正移，平均摩爾質量增大，所以P3＞P4，故C正確；D、在圖II中Y隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以A的轉化率減��；若增大壓強平衡正移，A的轉化率增大，所以P3＞P4，故D錯誤；故選C。