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室溫下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

變大

C．醋酸的電離程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入10 mL c(OH^-)=10^-3 mol·L^－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

ＢＣ

試題分析：A選項加水稀釋電離平衡正移，導電離子數目增加，錯誤。B選項因為平衡正移，正確。C選項稀釋平衡正移，電離度增大，c(H⁺)減小，c(OH^-)亦增大，正確。D選項若與醋酸發生恰好完全反應，NaOH應大于10ml，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol·L^－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關系正確的是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大

C．a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經電離的占原來總的百分數)如下表(已知H₂SO₄的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

①H₂SO₄溶液HSO₄^-	②NaHSO₄溶液HSO₄^-	③CH₃COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)    _
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產生H₂的體積(同溫
同壓下)由大到小的順序是_       _
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃ COOH應選用_       作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H⁺)為_                 。
（4）在25℃時，將b mol·L^-1的KCN溶液與0. O1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質的量濃度b_    0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數式表示HCN的電離常數Ka=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（）

A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的濃度

C．相同溫度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的電離平衡常數

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發出氨氣 ⑤在氨水中存在NH₃·H₂O分子

A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使電離平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，應采取的措施是 ( )

A．加入鹽酸

B．加入NaOH(s)

C．加蒸餾水

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1） “O”點為什么不導電________.
（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點中電離程度最大的是
電離平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系為________.
（4）若使c點溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序號).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH₃COONa；F加入鋅粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）

A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性

B．比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值

C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產生氫氣的量

D．比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數后的pH變化

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