【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是
A.連接K1可以制取O2
B.電極2發生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉化提供電子轉移
D.連接K2溶液的pH減小
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【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。
A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。
A．△H < 0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是____。
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【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。
已知：
i．25oC時，部分物質的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4 0.84 g。
ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含
微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示。
Ⅰ.浸出氯化銀
取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發生的反應為AgCl +
[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉銀
（2）經檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同學認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據是________。
②乙同學認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。
i. 本實驗設計的依據是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同學觀察到________，得出結論“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本實驗設計的依據是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含
微粒的總物質的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質的量。
ii. 結合實驗現象簡述丙同學的推理過程：____。
Ⅲ．浸取劑再生
（4）溶液m經處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。
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【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態為____。
（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。
（3）反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。
（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素
在表中的位置，用 化 學 用 語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
|
| |||||
3 |
|
|
|
| ||||
的原子結構示意圖為_________。
的氣態氫化物分子的結構式為_____________。
、
的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。
填化學式
、
元素的金屬性強弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”
、
、的形成的簡單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”
、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
完成下列填空：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。
a. 引發反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發 d. 減少副產物乙醚生成
(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_______________________；___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________________。
(6)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的一種原因__________________________。
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【題目】運用所學知識，解決下列問題：
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。
（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）
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