【題目】下到有關電解質溶液的說法不正確的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 
減小
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，
增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 
=1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 
增大
【答案】D
【解析】A項，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在電離NH3H2ONH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因為c(Na+)不變，所以
減小，故A正確；B項，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸熱，若從25℃升溫至35℃，促進了C2O42-的水解，c(C2O42-)減小，又因為c(Na+)不變，所以
增大，故B正確；C項，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(F-)，即
=1，故C正確；D項，CH3COOH的電離常數Ka=
，所以
=
，電離常數只受溫度影響，溫度不變則Ka不變，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學符號表征正確的是
A. 電解法精煉銅，陰極電極反應：Cu2++2e－== Cu
B. H2S在水溶液中的電離：H2S
2H++ S2－
C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3
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【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。
（5）④采用的純化方法為____________。
（6）本實驗的產率是_________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）已知：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g) + CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g) +S2(g) △H=+169.8 kJ/mol
以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。
（2）①H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_________________________________。
②燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式________________________________。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示。圖中A、B表示的物質依次是_________________。
（4）將1 molCO和2 molH2充入恒容密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，不同壓強下CH3OH在平衡混合氣體中的體積分數隨溫度的變化如圖2所示。A、B、C三點的化學平衡常數K(A)、K(B)、K(C)的相對大小為_______________，計算C點的壓強平衡常數Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為__________。
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【題目】關于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是
A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸
B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質的量鹽酸大于醋酸
C. 加入一定量的鋅粉，產生氣體的體積相同,則醋酸一定過量
D. 加入足量的鋅粉，產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是
A. 1mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B. 標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為
C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D. 在20℃、1atm時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA
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【題目】2016年9月8日iphone7發布，軟磁鐵氧體是生產手機必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產流程4：
（1）寫出反應②的化學方程式：____________________________。實驗室焙燒固體時用到的硅酸鹽儀器是______________。
（2）通常所說的四氧化三錳中，錳元素的價態既有+2，可能也有+3和+4價。
假設一：錳的價態是+2和+4價。
假設二：錳的價態是____________。
假設三：錳的價態是_______________。
（3）查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價錳。基于假設一成立，某化學興趣小組同學進行如下表的研究，請完成表中的內容：
實驗步驟（不要求寫詳細的操作過程） | 預期的實驗結果和結論 |
①準確稱取6.87克Mn3O4樣品 | |
② | |
③ | |
④稱量剩余固體的質量 |
（4）用高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液，滴定終點的標志是_______________。
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【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )
A. x數值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等
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【題目】銅是人類最早使用的金屬，在生產生活中應用及其廣泛。工業上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。
已知：反應II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）FeCuS2中S的化合價____。
（2）反應I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行，寫出化學方程式____。
（3）為了反應I充分進行，工業上可采取的措施是____。
（4）反應III的離子方程式為____。
（5）向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）該流程中，可循環利用的物質除CuCl2外，還有___（填化學式）。
（7）反應IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
C．用氨水吸收后，再經氧化，制備(NH4)2SO4
D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）
（8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)
該反應的平衡常數K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]
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