Question

【題目】可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉化率為75%

B．反應達到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有V正小于V逆

C．在該條件下，反應2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為27×1.54

D．乙中的熱化學方程式為2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由于Q1=3Q2，所以兩次建立平衡過程中，當容器甲中轉化為xmolC時，容器乙中應當轉化3x molC

容器甲： A(g)+3B(g)2C(g)；△H= －QkJ/mol

始n： 1 3 0

轉化n： 3x Q1=3Q2

平衡n： 3x

容器乙： A(g)+3B(g)2C(g)；△H= －QkJ/mol

始n： 0 0 2

轉化n： x Q2

平衡n： 2－x

應當明確，題目中分別從正反應、逆反應方向建立平衡，為完全等效平衡，即：3x=2-x，求得x=0.5，進而可知兩次反應建立的相同的平衡狀態(tài)為：

反應甲乙： A(g)+3B(g)2C(g)；△H= －QkJ/mol

平衡n： 0.25 0.75 1.5

A．由上面分析可知，甲中A的轉化率為75％，故A正確；B．反應達到平衡前，甲向正反應方向移動，始終有V正大于V逆，乙向逆反應方向移動，始終有V正小于V逆，故B正確；C．平衡時A、B、C的物質的量濃度分別為0.25mol/L，0.75mol/L，1.5mol/L，則有平衡常數(shù)K=，故C正確；D．兩容器中的反應為相同的可逆反應，只不過建立的方向相反，熱化學方程式反轉后，只需將放熱置換為吸熱即可：2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋QkJ/mol，故D錯誤。故答案為D。