Question

【題目】I．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學們分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關問題：

(1)定性甲所示裝置可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數據是________。

II．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗 序號	H2O2溶液濃度/%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2用量/g	收集O2的體積/mL	反應所需時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

(3)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____。

Answer 1

【答案】反應產生氣泡的快慢 控制陰離子相同，消除陰離子不同對實驗的干擾 分液漏斗 產生40mL氣體所需的時間 反應物濃度(或濃度) 溫度越高，化學反應速率越快

【解析】

I.(1)根據反應生成氣體的快慢分析來比較催化效果；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，過氧化氫分解生成水和氧氣；

(2)由圖可知，A為分液漏斗；可以通過測定產生40mL的氣體所需的時間來比較，產生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好；

II.(3)從表中分析可知：①②是H2O2濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，顯然是研究溫度對化學反應速度影響的探究。