Question

已知H₂A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
（1） 若H₂A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H₂A是     （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是   。
（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是      ；
a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1
c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

Answer 1

（1）H₂A H⁺+HA^-，HA^- H⁺+A^2-（2分）
（2）弱酸（1分）HA­^-水解生成H₂A和OH^-使溶液顯堿性，故H₂A必為弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；

解析試題分析：（1）多元弱酸部分電離，分步書寫。（2）若NaHA溶液顯堿性， 說明HA­^-水解生成H₂A和OH^-使溶液顯堿性，故H₂A必為弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14，故a正確；滴加到溶液剛好反應時，生成Na₂A和K₂A，溶液呈堿性，要成中性必須NaHA過量，故b錯、C錯；根據物料守恒：c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)+ c(H₂A)，故d錯。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、水溶液中的離子平衡等相關知識。