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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于醫藥及香料的合成,A有如下轉化關系:

已知信息:

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

回答下列向題:

(1)B→D與H→I的反應類型分別為:__________________

(2)K所含官能閉的名稱為___________,B的結構簡式為____________

(3)由E生成F的反應方程式為___________________________

(4)J為一種具有3個六元環的酯,則其結構簡式為_________________

(5)F的同分異構體中,能與NaHCO3反應生成CO2,且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的結構有_________種。

(6)糖叉丙酮()是一種重要的醫藥中間體,請參考上述合成路線,設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )為原料制備糖叉丙酮的合成路線(無機試劑任用) _______。合成流程圖示例如下:

【答案】 加成反應 縮聚反應 羰基、碳碳雙鍵 2

【解析】由題中信息可知,A為芳香醇A發生消去反應后生成BBB與溴發生加成反應生成二溴代烴DD發生水解生成EEE發生催化氧化生成FFF發生銀鏡反應、酸化后得到HHH發生縮聚反應生成聚酯IH發生酯化反應生成環酯JJ由題中信息②和③可知,C為、K為

(1)B→DH→I的反應類型分別為加成反應和縮聚反應

(2)K所含官能閉的名稱為羰基、碳碳雙鍵B的結構簡式為

(3)E生成F的反應方程式為

(4)J為一種具有3個六元環的酯,則其結構簡式為

(5)F的同分異構體中,能與NaHCO3反應生成CO2說明分子中有羧基,且核磁共振氫譜為4組峰峰面積比為6:2:1:1的結構有26-二甲基苯甲酸和35-二甲基苯甲酸,共2種。

(6)參考上述合成路線,由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )為原料制備糖叉丙酮,可以先由叔丁基氯水解制備甲基丙烯,然后根據信息②的反應,甲基丙烯經酸性高錳酸鉀溶液氧化、酸化后得到丙酮,最后再根據信息③的反應,丙酮與糠醛發生反應得到目標產品。具體合成路線如下

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數為42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA

D. 1mol環已烷中含有的共價鍵數為12NA

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【題目】常溫下H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)pH的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數Ka1>0.01

B. pH=7.0時.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用,所設計工藝流程如下。

已知:298K時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20

Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

回答下列問題:

(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________,固體B為_________ (填化學式)。

(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__________________

(3)調節pH至2.9~3.2的目的是分離_________ (填離子符號)

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為_________________

②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當恰好反應時消耗KMnO4溶液V mL,所得紅棕色固體C的物質的量為_________(用含a、v的代數式表示)

(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為_________ (填化學式)。

(6)用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L,陰極得到的電子數為0.8NA,則生成氧氣的物質的量為________ mol.

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【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是(
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食鹽水

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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH12

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【題目】下列各組數據中,前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)

C. 標準狀況下,22.4 L一氧化碳中氧原子數和16 g二氧化硫中氧原子數

D. 2 mol·L1H2SO4溶液中的H個數與1 mol·L1HCl溶液中的H個數

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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類一項重大貢獻。

1)現有如下兩個反應:ANaOH + HCl = NaCl + H2OB2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設計成原電池A__________B____________。(填不能

2)由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發生原電池腐蝕,一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。

①負極是_________(填);

②正極的電極反應式為__________________________________

③產生這些氣體共需轉移電子_________________mol

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【題目】下列鐵的化合物中,鐵的質量分數最高的是(
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4

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同步練習冊答案
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