【題目】日本產業技術綜合研究所發布的鋰空氣電池的設計構思是負極采用金屬鋰條，中間設有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質，正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合，既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用，結構如圖所示。下列有關該鋰空氣電池說法不正確的是( )
A.電池放電時，Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液
B.放電時，外電路的電子由a經外電路流向b
C.充電時，a電極的電極反應為：Li+ + e- ═ Li
D.放電時，b極發生的電極反應為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-
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【題目】如圖所示，對該物質的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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【題目】現有以下物質：①鹽酸；②二氧化碳；③高錳酸鉀；④鋁；⑤自來水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨純堿
(1)以上物質能導電的是_______________
(2)以上物質屬于電解質的是___________
(3)以上物質屬于非電解質的是_________
(4)從上述物質選出一種或幾種進行反應，寫出既是氧化還原反應，又是化合反應的化學方程式：____________。
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法錯誤的是
A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去
B. 廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點處
C. 使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
D. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中
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【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循環中，通過下圖所示的途徑固碳。以下選項中相關說法不正確的是( )
A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)
B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O
C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)
D.若將標況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol
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【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考慮其它組的實驗結果，從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸________________________________________________________
（2）丙組實驗混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________
（3）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似計算)。
Ⅱ.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g)+3H2（g）
2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（1）從0～10min內，該反應的平均速率v(H2)＝________________ ；該溫度下，反應達到化學平衡時，化學平衡常數K=________________ (保留二位小數)
（2）該溫度下，若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）該溫度下，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡過程中，c(H2)c(N2)c(NH3)隨時間t變化如圖曲線；在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應的點為________
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【題目】Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的
A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4
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【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。
下列說法中，不正確的是
A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度
B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應
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【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：
請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。
（2）A的化學式是__________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G_______________________________________________________。
（4）寫出反應④的化學方程式____________________________________________。
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