Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內固體不能選用_____________。

A．生石灰 B．堿石灰

C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。

（3）B裝置的作用_____________；E裝置的作用_____________。

（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式：___________。

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，需要處理，寫出離子方程式________________；

實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________________________。

①固態氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Answer 1

【答案】C NH3·H2O NH3↑+H2O 干燥氣體 吸收HCl 8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O ②③④

【解析】

（1）五氧化二磷為酸性氧化物與氨氣反應，故不能選用；
（2）裝置A中一水合氨分解生成氨氣；
（3）堿石灰可以干燥氨氣，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質；
（4）氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣；
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

①加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨；
②固體氫氧化鈉溶于水放熱，電離產生氫氧根離子，結合一水合氨電離平衡移動影響因素；
③一水合氨受熱分解生成氨氣；
④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱生成氨氣。

（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，有利于氨氣的逸出；氫氧化鈉溶于水放熱，促使氨水分解，且OH-的濃度增大有利于NH3的生成，所以可以用將濃氨水逐滴滴加到生石灰、堿石灰或燒堿上制取氨氣，五氧化二磷為酸性氧化物與氨氣反應，故不能選用，

故答案選C；

（2）裝置A中一水合氨分解生成氨氣，化學方程式為NH3·H2O NH3↑+H2O，

故答案為：NH3·H2O NH3↑+H2O；

（3）B裝置中，可以用堿石灰干燥氨氣，E裝置中，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質；
故答案為：干燥氣體；除去氯氣中的氯化氫；
（4）氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即反應的化學方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

（5）氯氣是酸性氣體，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O；

①加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能制得氨氣，故①錯誤；
②固體氫氧化鈉溶于水放熱，電離產生氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離，有利于氨氣的逸出，故②正確；
③一水合氨受熱分解生成氨氣，故③正確；
④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，能夠制得氨氣，故④正確；
故選：②③④。