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下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深

B．久置的氯水變成了稀鹽酸

C．在FeCl₃溶液中加入鐵粉防止氧化變質

D．加入催化劑有利于SO₂與O₂反應制SO₃

試題分析：A選項，由于反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應物與生成物計量數之和相等，加壓后平衡不移動，顏色加深是由于濃度變大的原因，故錯誤。B選項，Cl₂+H₂O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O₂由于次氯酸見光會分解,消耗了次氯酸,使第一個可逆反應向正方向進行,不斷的消耗了氯氣,最終為鹽酸。故正確。C選項，在FeCl₃溶液中加入鐵粉，是由于防止氧化還原反應，與勒夏特列原理無關。D選項，加入催化劑反應平衡不移動。故錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、B兩點的反應速率：A＞B
B．B、C兩點的反應平衡常數相同
C．由狀態B到狀態C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發生反應：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（）
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H₂的轉化率；
（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H₂的轉化率；
（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g)

2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO₃的同時生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應達到平衡時，n(SO₃)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO₃生成。此時，該反應 (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)