【題目】根據下面的反應線路及所給信息填空。
（1）A的結構簡式是 ，B的結構簡式是 ；
（2）①的反應類型是 ；②的反應類型是 ；
（3）反應④的條件是 ；
（4）寫出反應④的化學方程式________________ ___。
【答案】（1）
（2）取代反應； 消去反應
（3）NaOH的乙醇溶液，加熱 （4） +2NaOH→
+2NaBr +2H2O
【解析】
試題分析：由反應①可知A為環己烷，反應②發生消去反應，反應③環己烯與溴發生加成反應生成B為
，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成
。 （1）由上述分析可知，A的結構簡式為
，B的結構簡式是
；（2）反應①是環己烷與氯氣發生取代反應生成
，
反應②是 
發生消去反應生成
，故答案為：取代反應；消去反應；（3）反應④是
在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成
，故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；（4）反應④的化學方程式為：+2NaOH→+2NaBr +2H2O。
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。
（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有________(不定項選擇)。
a．每個C2H2和C2H4分子中的π鍵數目相同 b．碳負離子CH呈三角錐形
c． NO＋電子式為 [∶NO∶]＋ d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結構如圖)
V元素位于周期表的______區，該原子基態時的價層電子排布式為___________________。
②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有釩原子數目為________。
（3）煙酰胺(結構簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ，1 mol該分子中含σ鍵的數目為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為
用電子式表示X與R化合物的形成過程
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為
（3）W單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
W單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。低碳、環保,能源的綜合利用是是當今的熱門話題。英國蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術，而美國科學家最早設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，大大提高天然氣的利用效率。據此，回答下列問題：
（1）“空氣變汽油”這項科技解決環境問題的意義是_______________________；
（2）“空氣變汽油”其原理可簡化如下：
則：
①合成路線中，NaOH 和鹽酸都可以循環利用，寫出有關反應式______________________；
②轉變過中，100g5%Na2CO3溶液，電解后，溶液濃度變為10%，則生成標準狀況下的氫氣多少升?
（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生________ (填寫化學式)堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間。
（4）以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖：
則，①甲池反應的離子方程式為______________________；
②當乙池中某電極的質量增重12.8g 時,理論上甲池中消耗的CH4在標準狀況下的體積為__________mL，甲池中溶液的pH約為__________(溶液的體積變化忽略不計)；此時向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，則甲池中________(填“有”或“無”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B. 元素X只能與元素Y形成一種化合物
C. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生產磷銨［(NH4)3PO4］并制取硫酸、聯產水泥。其工藝流程如下圖所示：
（1）操作I的名稱________________；在實驗室中操作II包括___________、____________。
（2）沸騰槽的材質是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇)，選擇的理由是__________________________________________________
（3）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應方程式為：_________________________________________。
（4）黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示為____________。
（5）已知SO2的催化氧化反應為2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。
從化學反應原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因__________________。
（6）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：
若下列各組中的試劑，前者濃度為0．1mol·L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L(已換算為標準狀況)時反應管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分數。能者，確定SO2的體積分數；不能者，說明原因。
編號 | 試劑組 | 結論 |
① | NaOH溶液、酚酞試液 | |
② | Na2CO3溶液、酚酞試液 | |
③ | 碘水、淀粉溶液 | |
④ | KMnO4溶液、稀硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：
己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如右圖所示，則上表中X 為( )
A．434 B．335 C．237 D．188
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物K在化工和醫藥方面有重要的應用，其合成路線如下：
已知信息：
①C能發生銀鏡反應，E的相對分子質量比D大4，G的苯環上的一溴代物有兩種
②
③2RCH2CHO
請回答下列問題：
（1）F的名稱是__________，H含有的官能團是__________。
（2）A→B的反應類型是__________，F→G的反應類型是__________。
（3）C與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。
（4）K的結構簡式是__________。
（5）符合下列要求的C8H10O的同分異構體有__________種．
①芳香族化合物②與Na反應并產生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是__________(寫出其中一種結構簡式)
（6）參照已知信息和成路線，設計一條由CH2=CH2為原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路線(注明反應條件):__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】某化工廠以醇A與芳香族化合物C7H8O為基本原料，按下面的流程生產可制得一種重要的液晶材料的中間體Z。
已知：① RCH=CH2
RCH2CH2OH；
②一個碳原子上有2個—OH時會自動脫水形成羰基。
（1）A →B的反應條件為_______________，C7H8O →X的反應類型是___________。
（2）D中官能團名稱為__________，B的名稱為___________，C的結構簡式為_________。
（3）寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________________。
（4）C7H8O轉化為Y過程中可得到一種相對分子質量比Y大16的副產品W，W有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質的同分異構體結構簡式_________________（寫出兩種即可）。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應。
（5）參照上述流程，寫出以
為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖______________________________________________________。
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