Question

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，下列判斷正確的是

A. 石墨電極Ⅱ為電池負極

B. 電池中NO3－從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動

C. 石墨I電極發生的電極反應為NO2＋NO3－－e－＝N2O5

D. 每消耗1 mol NO2轉移電子2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池，在使用過程中石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素混合升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4 NO3-，以此解答該題。

A．石墨電極Ⅱ為電池正極，故A錯誤；
B．石墨I電極為原電池的負極，原電池工作時，陰離子向負極移動，即NO3－從石墨電極Ⅱ向石墨電極I作定向移動，故B錯誤；

C．石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素混合升高，應生成N2O5，電極反應為NO2＋NO3－－e－＝N2O5，故C正確；
D．由石墨I電極反應為NO2+NO3--e-═N2O5可知，每消耗1 mol NO2轉移1 mol電子，故D錯誤。
答案選C。