【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+ 2H2O
MnO2 + 2H＋+ H2↑。下列說法錯誤的是
A. 充電時，碳纖維電極做陽極
B. 充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大
C. 放電時，電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極
D. 放電時，正極反應式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O
【答案】B
【解析】
新型電池放電時是原電池，碳纖維表面MnO2發生還原反應生成Mn2+，為正極；充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發生氧化反應生成MnO2，為陽極。
A．充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發生氧化反應生成MnO2，則碳纖維電極做陽極，故A正確；
B．充電時，碳纖維電極發生的電極反應為Mn2＋+ 2H2O-2e－= MnO2 + 4H＋，附近溶液的pH減小，故B錯誤；
C．放電時是原電池，碳纖維為正極，Pt/C為負極，則電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極，故C正確；
D．放電時，碳纖維表面MnO2發生還原反應生成Mn2+，電極反應式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O，故D正確；答案為B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列說法正確的是
A. 有機物B的分子式為C11H19O3
B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有機物C的所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有機物A中含有6.02×1023個雙鍵.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物質的量濃度相同的是
A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－
B.200 g 濃度為26%，密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH－
C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－
D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試回答：
(1)寫出下列元素的元素符號：
A_____，C_____，D_____，E__________
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為_______________。
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【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和
溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯中溶液的
逐漸減小 B. 乙燒杯中發生還原反應
C. 外電路的電流方向是從
到
D. 電池工作時，鹽橋中的
移向甲燒杯
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【題目】電子工業上使用
溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實現資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下：
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液
，同時鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列問題：
（1）蝕刻銅箔反應的離子方程式為______；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______
（2）過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發生反應的化學方程式為______
（3）過程Ⅱ中調節溶液的為5，金屬離子濃度為______。（列式計算）
（4）另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應設計成一個原電池。請將方框中實驗裝置圖補充完整，并作相應標注（標出電極材料、電解質溶液）。限選材料：
，
，
，
：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導線。
（5）廢舊印刷電路板經粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實現資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用
和
的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅�？刂破渌麠l件相同時，測得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。
溫度 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 |
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①當溫度高于
時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______。
②在提純后的
溶液中加入一定量的
和
溶液，加熱，生成
沉淀。制備的離子方程式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近有科學家研發了一種新型鋰空氣電池，結構如下圖所示。已知：①電解質由離子液體(離子能夠自由移動，非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其它化合物進入該電極；③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時，下列敘述不正確的是
A. 放電時，a極發生氧化反應
B. 放電時的總反應為：2Li+O2=Li2O2
C. 充電時，Li+在電解質中由b極移向a極
D. 充電時，b極的反應式：Li2O2+2e-=2Li+O22-
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【題目】下列關于元素周期表、元素周期律及其相關應用敘述正確的是（ ）
A.原子的種類和元素的種類一樣多
B.在現行元素周期表中，所含元素種數最多的是ⅢB族
C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑
D.IA族的元素全部是金屬元素
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