【題目】做化學實驗必須注意實驗安全。下列做法正確的是
A. 金屬鈉保存在四氯化碳中 B. 制氯氣在通風櫥中進行
C. 金屬鈉著火用小蘇打干粉滅火 D. 發生火災撥打110報警電話
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 銨鹽都能與堿反應，不與酸反應
B. 液氨汽化吸熱，可用液氨作制冷劑
C. 濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
D. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
① 該反應化學平衡常數K的表達式是____________________。
②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。
（1）A中發生的化學反應方程式為 。
（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。
（3）學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立，依據是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為 (填化學式)。
（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是 ；
③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于合金的說法不正確的是
A. 青銅是我國使用最早的合金 B. 鋼是用量最大、用途最廣的合金
C. 古代常用金屬鐵鑄造貨幣 D. 焊錫中加入鉛是為了降低熔點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
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升高溫度，平衡常數減小 | 0～3 s內，反應速率為v(NO2)＝ 0.2 mol·L－1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達到平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
反應放出或吸收的熱量(kJ) | a | b | c | d |
平衡時 c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
下列關系正確的是( )
A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f
C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）D原子結構示意圖為_________。
（2）將C的低價態氧化物中通入到D單質的水溶液會使之褪色，體現了甲的_____性， 寫出該反應的離子方程式________________。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現將過量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L (標準狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數為_________。
（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_______，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為_________；B單質表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為_____________。
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學式為____________，如何鑒別B中的陰離子________________________。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。
③D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b升，求E在混合物中的質量分數 _____________________________。
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