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【題目】某同學想研究氨基酸的分離和鑒定的方法,已知實驗室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液(各組份濃度均為0.5%);現(xiàn)提供如下器材和試劑:A.器材:層析缸、毛細吸管、噴霧器、濾紙、其他相關器材(剪刀、鉛筆、透明膠帶等);
B.試劑:層析液(4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物)、0.1%茚三酮溶液.
若該同學想證明混合液確實含有上述5種氨基酸,請利用題目所給條件設計試驗:

(1)實驗原理:①所有氨基酸和一切蛋白質都能和茚三酮發(fā)生顏色反應
②在一定條件下,不同的氨基酸在層析液中的不同,所以在濾紙上的擴散速度不同,從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
(2)實驗步驟:①取層析濾紙一張,剪成20厘米長、14厘米寬的濾紙條,在紙的一端距邊緣 2~3 厘米處用鉛筆畫一條直線,在此直線上每間隔2厘米作一記號,共需作處記號;
②用吸取氨基酸樣品點在標記上,干燥后重復2﹣3次.
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定,放入加好了層析液的層析缸中,待層析液上升到一定階段時取出濾紙,自然風干;本步驟需要注意的是:點樣的一端在下;層析液的液面要(填“高于”或“低于”)點樣線.
④用噴霧器向濾紙上均勻噴上 , 待干燥后觀察并記錄層析斑點的位置.
(3)已知5種氨基酸的擴散速度為:賴氨酸<脯氨酸<纈氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如圖為實驗結果,不同氨基酸用1~5表示,請問圖中標號為3的氨基酸是

【答案】
(1)溶解度
(2)6;毛細吸管;低于;0.1%茚三酮溶液
(3)亮氨酸
【解析】解:(1)本實驗的實驗原理是:①所有氨基酸和一切蛋白質都能和茚三酮發(fā)生顏色反應②在一定條件下,不同的氨基酸在層析液中的溶解度不同,所以在濾紙上的擴散速度不同,從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上,溶解度越大,擴散速度越大,所以答案是:溶解度.(2)實驗步驟:①取層析濾紙一張,剪成20厘米長、14 厘米寬的濾紙條,在紙的一端距邊緣 2~3厘米處用鉛筆畫一條直線,在此直線上每間隔2厘米作一記號,需標記5種氨基酸和它們的混合液,共需作6處記號,所以答案是:6;②用毛細吸管吸取氨基酸樣品點在標記上,干燥后重復2﹣3次,所以答案是:毛細吸管;③本步驟需要注意的是:點樣的一端在下; 層析液的液面要低于點樣線,防止氨基酸溶于層析液中,所以答案是:低于;④用噴霧器向濾紙上均勻噴上0.1%茚三酮溶液,待干燥后觀察并記錄層析斑點的位置,所以答案是:0.1%茚三酮溶液;(3)已知5種氨基酸的擴散速度為:賴氨酸<脯氨酸<纈氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如圖為實驗結果,不同氨基酸用1~5表示,由于圖中標號為1的氨基酸擴散的最快,所以是亮氨酸,所以答案是:亮氨酸.

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是(
A.2H++2e═H2
B.Fe2++2e═Fe
C.2H2O+O2+4e═4OH
D.Fe3++e═Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去)

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Cu、稀HNO3

H2O

NaOH固體、濃氨水

NH3

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

鎂鋁合金、NaOH溶液(足量)

H2

H2O

請回答下列問題:
(1)簡述如何檢查該裝置的氣密性:
(2)該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積,來探究Cu樣品的純度.你認為是否可行?請簡述原因.
(3)實驗②中剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有
(4)實驗③中,量氣管中的液體最好是
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
(5)本實驗應對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應注意: ①恢復至室溫,② , ③視線與凹液面最低處相平.
(6)實驗④獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況)

編號

鎂鋁合金質量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0g

10.0mL

346.3mL

1.0g

10.0mL

335.0mL

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)

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【題目】1固體正鹽A, 可以發(fā)生如圖所示反應,其中EI為中學常見的兩強酸,則:

A_____________

②F G的化學方程式為______________________

③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________

④若CO2氣體中混有少量C,欲除去C時,最好選用_______試劑;

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題:

鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期,第____族;

PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為________________

PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為______________

④ PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% ()的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,計算x的值和m n的值x=_______m n=________

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【題目】下列混合物的分離方法不可行的是

A.互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

B.互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

C.沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離

D.可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是(
A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH═CaCO3↓+2H2O+MgCO3
B.1mo?L1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L1 的鹽酸等體積混合:2AlO2+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2 O
C.亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水:HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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A.0.5 molL1、160 mL
B.1.0 molL1、160 mL
C.0.5 molL1、80 mL
D.1.0 molL1、80 mL

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【題目】A~J是中學化學中常見的幾種物質,它們之間的轉化關系如圖所示.已知常溫下A為固體單質,B為淡黃色粉末,C、F、I為氣態(tài)單質,E在常溫下為液體,且E可由C、F化合生成,J可作殺菌消毒劑.
(1)寫出B的電子式
(2)寫出反應⑤的化學方程式:
(3)寫出反應⑦的離子方程式:
(4)向AlCl3溶液中加入少量固體B,寫出反應的化學方程式:
(5)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液,則極(填“陰”或“陽”)附近溶液先由無色變?yōu)榧t色,請說明理由:

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【題目】某校為了改進碳與HNO3反應的實驗,設計了如圖所示的裝置:先預熱盛有無水CaCl2的試管I,然后投入幾小塊紅熱的炭塊,再緩緩地向炭塊上滴加濃HNO3 , 反應即可連續(xù)進行.

(1)由于濃HNO3易揮發(fā),應怎樣操作才能使分液漏斗中HNO3順利滴下?
(2)寫出試管I中的化學方程式:
(3)試管Ⅱ上方的長頸漏斗中放置一團濕棉花.其作用是
(4)試管Ⅱ中的現(xiàn)象:

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同步練習冊答案
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