在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）＋2B（g） 
3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（ ）
A．反應①一定是自發反應，反應②一定是非自發反應
B．若容器內溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某反應的各物質濃度數據如下：
aA(g)＋bB(g) 
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是
( )。
| A．9∶3∶4 | B．3∶1∶2 | C．2∶1∶3 | D．3∶2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發生反應4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g），達到平衡后，容器內的壓強比原來增加5%，X濃度減小
，則該反應方程式中的n值是（ ）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g） 
xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（ �。�
| A．平衡常數約為0.3 |
| B．B的轉化率為60% |
| C．A的平均反應速率為0.3 mol/（L·min） |
| D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是( )
| A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min) |
| B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時 |
| C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數增大 |
| D．a＜0，平衡常數K：T℃時大于250℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（ ）
| A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y |
| B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A>B |
| C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90% |
| D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應:A+3B
2C+2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是( )
| A．vD="0.4" mol/(L·s) | B．vC="0.5" mol/(L·s) |
| C．vB="0.6" mol/(L·s) | D．vA="0.15" mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是( )
| A．p1<p2,縱坐標指A的質量分數 |
| B．p1>p2,縱坐標指C的質量分數 |
| C．p1<p2,縱坐標指A的轉化率 |
| D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)
3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是( )
| A．該反應達平衡后加入適當的催化劑可提高G的轉化率 |
| B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大 |
| C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數 |
| D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率 |
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