在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） 
xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）
| A．平衡常數(shù)約為0.3 |
| B．B的轉(zhuǎn)化率為60% |
| C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L·min） |
| D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列圖像及對應(yīng)說法正確的是（ ）
A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI  H2 + I2 ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率 |
| B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率 |
C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化 |
| D．圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)
△H<O，下列說法正確的( )。
| A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 |
| C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 |
| D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
| A．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| B．P1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù) |
| C．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
| D．P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
| A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1 |
| B．在2s時體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.1倍 |
| C．在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25mol |
| D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右上圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ）
| 組別 | c（HCl）（mol·L－1） | 溫度（℃） | 狀態(tài) |
| 1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
| 2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
| 3 | 2.5 | 50 | 塊狀 |
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)X（g）＋Y（g） 
2Z（g） ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）
| A．減小容器體積，平衡向右移動 |
| B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 |
| C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大 |
| D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一個密閉絕熱容器（W）中，進(jìn)行如下兩個可逆反應(yīng)：①A（g）＋2B（g） 
3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
下列對W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是（ ）
A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
| A．①②④⑤ | B．②⑥ |
| C．②③④⑥ | D．②④⑥ |
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