在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
| A．增大N2O4的起始濃度 | B．向混合氣體中通入NO2 |
| C．使用高效催化劑 | D．升高溫度 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：| n（mol） 時間（s） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽鐵路實驗中學(xué)2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：022
在80℃時，0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
(1)計算20 s－40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________．
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________．
(3)能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N2O4)＝c(NO2)
(4)反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)．
(5)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)________，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號)________．
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
(6)如下圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。
（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
|
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）求b、e的值：b= ，e=
（2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
（3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東汕頭市畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理綜化學(xué)部分 題型：填空題
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
|
時間(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)計算20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
(3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號) ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號) 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
(5)如右圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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12 mol·L－1·min－1) （3分） （有效數(shù)字為2位，有誤的扣1分）
（3分） 
