【題目】實驗室需要4.48L（標準狀況下）H2，現用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應，問：
（1）至少需要金屬鋅多少克？
（2）生成氯化鋅的物質的量是多少？
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為__________________________________
（2）不同溫度下反應CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。
（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________
A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變
C. 容器中氣體的壓強保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等
當溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分數隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反應的速率，除了改變溫度，還可以用___________方法。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是
A.易形成－1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小
C.從上到下非金屬性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩定性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
(1)B元素的原子結構示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式：_______________________,_______________________________。
(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________(填序號)。
①a mol�、�b mol�、�a/3 mol ④b/3 mol�、�0 ⑥(4a－b) mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數為K1； 
H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數為K2 ， 則K1、K2的關系為（ ）
A.K1=K2
B.K1=2K2
C.K1=1/2K2
D.K1=K22
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是( )
A. 所有的金屬常溫下都呈固態
B. 金屬單質在化學反應中往往體現出還原性
C. 金屬都能在空氣中形成致密的保護膜
D. 金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的
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【題目】為探索生命現象中的有關微觀變化，科學家常以 
C標記的化合物為示蹤劑，下列關于 C的說法中正確的是（ ）
A.質量數是6
B.質子數是6
C.電子數是14
D.中子數是14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題：
（1）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。
（2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。
則當v（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發生反應的離子方程式為________________________。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔
和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－ 時，兩極的質量差為______g。
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