已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
| A．①②④⑤ | B．②⑥ |
| C．②③④⑥ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） 
xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）
| A．平衡常數(shù)約為0.3 |
| B．B的轉(zhuǎn)化率為60% |
| C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L·min） |
| D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
| A．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| B．p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| C．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 |
| D．p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
下列說法正確的是（ ）
| A．由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小 |
| B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d |
| C．圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn) |
| D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0 |
B．水解反應(yīng)NH4++H2O NH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 |
| C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) |
| D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是( )
| A．通入大量O2 | B．增大容器容積 |
| C．移去部分SO2 | D．降低體系溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)
3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是( )
| A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率 |
| B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大 |
| C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示。
則下列結(jié)論正確的是 （ ）。
| A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1 |
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g） 2Z（g） |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)
4AlCl3(g)＋3O2(g) ΔH>0。下列分析錯誤的是( )
| A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 |
| B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量 |
| C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁 |
| D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁 |
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