在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(
)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(
)
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c(
)＝c(
)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
| A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml |
| C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ |
| D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
| A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液 |
| B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液 |
| C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 |
| D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H2CO3的酸性強于H2S，將a mol·L－1NaHS與b mol·L－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是
| A．a＝b時：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－) |
| B．a＝2b時：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．a＝3b時：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) |
| D．a＝4b時：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則
| A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是
| A．該溶液一定是由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 |
| C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3) |
| B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動 |
| C．等物質的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大 |
| D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是( )
A．c(SO )＞c(NH )＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
B．c(SO)＝c(NH )＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋) |
| D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2] |
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