Question

【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

⑴該反應的化學方程式為___________；

⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________；

⑶平衡時容器內混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素，如下表所示：

⑸對比實驗I、III可以得出的結論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，X=___________，Y= _________。

實驗序號	溫度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(molL-1)	V/mL	c/(molL-1)	V/mL
I	25	5	0．1	10	0．1	5
II	25	5	0．2	5	0．2	10
III	35	5	0．1	10	0．1	5
IV	35	5	0．2	X	0．2	Y

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.01mol/(Lmin) 不變 變大 7:5 當其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越快 Na2S2O3溶液 5 10

【解析】

Ⅰ．（1）化學方程式中，反應的物質系數之比等于各個物質的量的變化量之比；

（2）根據化反應速率v=來計算化學反應速率；

（3）混合氣體的平均相對分子質量M=，混合氣體密度ρ=來判斷；

（4）根據化學反應中的三段式進行計算；

Ⅱ．表中給出的數據為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應速率越大，以此解答該題。

Ⅰ．（1）根據圖示的內容知道，X和Y是反應物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率v==0.01 mol/（L·min）；

（3）混合氣體密度ρ=，從開始到平衡，質量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對分子質量M=，從開始到平衡，質量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，故答案為：相等；大；

（4） 3X+Y2Z（設Y的變化量是x）

初始量：a b 0

變化量：3x x 2x

平衡量：a-3x b-x 2x

當n （X）=n （Y）=2n （Z）時，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸對比實驗I、III只有溫度不同，可以得出的結論是當其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越快，實驗I、II只有Na2S2O3溶液的濃度不同，其他條件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，則應除溫度外保持與II的數據相同，則X=5，Y=10。