Question

【題目】某實驗小組對H2O2分解反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測試。有關(guān)記錄如下：

MnO2	觸摸試管	現(xiàn)象	反應(yīng)時間/min
粉末	發(fā)燙	反應(yīng)劇烈，帶火星的木條迅速復(fù)燃	t1
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	t2

(1)試管中化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

(2)實驗結(jié)果證明了催化劑的催化效果與____________有關(guān)。

(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)

(4)控制該反應(yīng)速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有____________。

(5)某同學(xué)用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應(yīng)，測量放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是____________點。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 催化劑接觸面積大小(或顆粒大小、形狀等符合題意的均可) < 改變H2O2溶液濃度或反應(yīng)溫度 C

【解析】

(1)試管中雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，粉末狀和塊狀的MnO2，粉末狀MnO2產(chǎn)生氧氣較快，則證明了催化劑的催化效果與催化劑接觸面積大小(或顆粒大小、形狀等)有關(guān)；

(3)表中粉末狀反應(yīng)較快，則反應(yīng)的時間就短，所以t1<t2；

(4)增大濃度能加快反應(yīng)速率，升高溫度能加快反應(yīng)速率，所以控制該反應(yīng)速率，除了改變催化劑因素，還有改變H2O2溶液濃度或反應(yīng)溫度；

(5)如圖可知，在0~ t1時，時間短，生成的氣體較多，反應(yīng)速率最快，在t1~ t2時，時間長，生成的氣體較少，反應(yīng)速率較慢，所以A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C點。