Question

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

                           __________________                            。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）==               ____       。

（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是      _ __  。

（4）往1.00L 1.00mol?L^―1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH    ____  mol

（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

C (HCl)/(mol?L-1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
C(PbCl2)/(mol?L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是             （填字母序號(hào)）

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol?L^―1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

Answer 1

（1）Zn²⁺+ 4OH^―==[Zn（OH）₄]^2－ ；

（2）10^―17；    （3）（8.0，12.0）；     （4）1.80；

（5）A B C D