【題目】在一密閉容器中，反應aA (氣) 
bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質A的質量分數增加了D.a＞b
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )
A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
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【題目】下面所示是實驗室制取SO2，并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：
（1）②可證明SO2有___性；③可證明SO2有___性。
（2）④中的實驗現象是__，證明SO2有___性。
（3）⑤的作用是___。
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】如圖表示反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+92.2kJ。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）
A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）
乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是___________________。
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：
請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
A．品紅 B．NaOH溶液
C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列有關說法錯誤的是( )
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. T的單質是兩性物質
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