【題目】當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發生改變時，下列不會引起生成物發生改變的是：
A. 鈉和氧氣 B. 碳酸鈉和鹽酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 鐵和氯氣
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常數K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 39gNa2O2與CO2完全反應，轉移的電子數為
B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數目為0.2
C. 84gFe完全轉化為Fe3O4，失去的電子數為4
D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應，生成SO2分子數目為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________(填字母序號)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵變ΔS____0。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。
（1）下列4組物質中均有一種物質的主要化學性質與其他3種不同。
A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3
①寫出D組中不同于其他三種的物質的化學式：________。
②A組中的一種物質與B組中的—種物質反應的量不同產物有所不同。寫出這兩種物質反應有沉淀產生的離子反應方程式：_______。
③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出 CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：_________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2組成的混合溶液中滴加0.2molL-1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：
①寫出加鹽酸V1至 V2段反應的離子方程式：___________。
②用 36.5%(密度為1.19gmL-1) 的濃鹽酸配制945mL0.2molL-1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________________。
③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,則V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質分離的是
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥
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