Question

已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO₂和1mol O₂達平衡時，放熱Q₁；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂達平衡時，放出熱量Q₂，則下列關系式正確的是（ ）
A．
B．Q₂＜Q₁＜197kJ
C．Q₂=Q₁＜197kJ
D．以上均不正確

Answer 1

【答案】分析：反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉化的程度不等，根據熱化學方程式的含義來分析．
解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理論會生成1mol三氧化硫，放熱×98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（×98.5）kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ．
故選B．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．